Подобно античному фатуму, она распоряжается судьбой людей и заставляет их, в угоду условным правилам, подавлять в себе человеческие чувства и совершать ужасные преступления. В драме «Врач своей чести» муж, заподозрив жену в измене, велит врачу открыть ей жилу и оставляет ее истечь кровью. Король одобряет этот возмутительный самосуд, под условием, чтоб Дон Гутьерре женился на своей прежней невесте, Леоноре, что он и обещает, в виду неостывшего еще трупа жены. В пьесе «За тайное оскорбление, тайное мщение» ревнивый муж убивает свою жену, зажигает свой дом и объявляет королю, что жена задохлась от дыма. Король понимает в чем дело, но вполне одобряет такой способ мщения за оскорбленную честь. В пьесе «Живописец собственного позора» муж убивает изменившую ему жену и ее любовника – и родные их не только одобряют это убийство, но выражают готовность защищать убийцу. Чувство любви является преобладающим в трагедиях: «Любовь после смерти», «Нет чудовища ужаснее ревности». Символических или философских драм у К. весьма немного, но одна из них, «Жизнь есть сон», приобрела всемирную известность. Что наша земная жизнь не более как мечта или сон, в сравнении с реальностью вечной жизни – об этом неоднократно твердили как христианские, так и языческие моралисты; но К. сумел облечь эту мысль в драму, богатую поэтическими достоинствами. Едва ли не самый обширный отдел произведений К. составляют так называемые «комедии плаща и шпаги», т.е. пьесы с любовной интригой, в которых действуют лица высшего общества, кавалеры и дамы. Самые выдающиеся из них – «Хуже чем было», «Лучше чем было», «Дама Волшебница», «Дом с двумя выходами». Есть у К. и драмы исторические («Стойкий принц»), драмы мифологического содержания («Персей и Андромеда»), пьесы, заимствованные из народной жизни («Саломейский Алькад» и др.). Комедии в нашем смысле слова у него нет, но эпизодические сцены, где действуют шуты, показывают, что он обладал и комическим талантом. Для К., как и для Лопе де Веги, основным принципом творчества и главным мотивом деятельности было желание нравиться. Для этой цели он готов был нарушить законы вероятности, перемешать века и события, пренебречь заветами «Поэтики» Аристотеля и «De Arte Poetica» Горация. Воспользовавшись всем, что было сделано его предшественником в области драматической композиции, К. довел до совершенства форму драмы, но оставил неприкосновенной ее сущность. Уступая Лопе в трагической силе, энергии стиля и обрисовки характеров, К. превосходит его в сложности плана, обилии идей и тонкой разработке деталей. Стих его звучен, изложение сияет восточной роскошью красок. По искусству завязывать интригу, держать в постоянном возбуждении любопытство зрителя и поражать его эффектными сценами и неожиданной развязкой, он не имеет соперников. Хотя драмы Лопе де Вега и К. одинаково национальны, но К. принимал в соображение не вкусы публики вообще, а вкусы придворного кружка и высшего общества. Этим, главным образом, объясняется однообразие и утонченность его дикции. В противоположность Шекспиру, который прежде всего старается заинтересовать зрителя характером своего героя, а потом уже его судьбой, К. в большинстве случаев мало интересуется этим психологическим процессом. У него найдется немного характеров, у которых, как у героев Шекспира, общее и типическое гармонически сливалось бы с индивидуальным. Все его характеры можно свести к нескольким типам: любовника, ревнивого мужа, брата и т.д.; все они действуют в известных положениях совершенно одинаково и даже говорят одинаково блестящим поэтическим языком. К. постоянно стремится перенести зрителя в другой, более роскошный мир, где все освещено ослепительным блеском поэзии, где страсти грандиознее, чем в действительности. Не смотря на преувеличения и анахронизмы, основные черты испанского народного характера ярко отражаются в пьесах К.; он жил и чувствовал в полнейшем созвучии со своим народом. Эта сильная национальная окраска препятствует пьесам К. занять такое же положение на европейской сцене, какое занимают, например, драмы Шекспира. Испанский религиозный фанатизм и мистическая восторженность, испанское обоготворение короля, испанский взгляд на честь и ее удовлетворение – все эти мотивы слишком условны, слишком местны. Одно из преимуществ Шекспира сравнительно с К. Гете видел в том, что Шекспир, в качестве протестанта, был свободен от того религиозного фанатизма, который затемнял суждения К. Хронология пьес К. до сих пор не определена с точностью. Первое издание его произведений (1685) сделано его другом, Вера Тассисом, предпославшим тексту биографию или, скорее, восторженный панегирик К. Лучшее издание – Гарценбуша, в «Biblioteca de Autores Espanoles» (Мадрид, 1848 – 60). Сюда, впрочем, не вошли духовные драмы («Autos Sacramentales»), изданные раньше (Мадрид, 1754 – 1760). См. Тикнор, «История испанской литературы» (т. II); Lewes, «The Spanish Drama: Lope de Vega and Calderon» (Лон., 1846); Schack, «Geschichte der dramatisclien Litteratur und Kunst in Spanien» (т. III); Lasso de la Vega, «C. de la Barca. Etudios de las obreis etc.» (Мадрид, 1881); Viel Castel, «Essai sur ie theatre Espagnol» (Пар., 1882); Trench, «An Essay on the Life and Genius of Calderon» (Лондон, 1880); Morel Fatio, «Calderon. Revue critique des travaux, publies en Espagne a l'occasion du second centenaire de la mort du poete» (Пар., 1882); Fastenrath, «Calderon in Spanien» (Лпц., 1882); Gunther, «Calderon und seine Werke» (Фрейбург, 1887-88). Переводы К. на русский яз.: Костарев, «Врач своей чести» и «Жизнь есть сон» (М., 1861); Чуйко, «Поклонение Кресту», «Час от часу не легче» и «Алькад в Садамее» («Библиотека европейских классиков», СПб., 1884); Юрьев, «За тайное оскорбление тайное мщение» («Беседы в Обществе Любителей Росс. Слов.», III, М., 1871); «Сам у себя под стражей» («Артист», 1891); Арбенин, «Дон Фернандо», «Стойкий принц» («Артист», 1891); Буренин, отрывок из драмы «Дочь Воздуха» («Вест. Европы» 1872, март); неизвестный, «Дама волшебница» («Артист», 1894).
Н. Стороженко.
Калькутта
Калькутта (Calcutta) – столица британской Индии и провинции Бенгала, на вост. берегу р. Гугли, рукава Ганга, напротив г. Говра, с которым соединяется плавучим мостом; центр многих железнодорожных линий и каналов; ведет огромную торговлю, как морскую, так и речную, служа естественным рынком для продуктов долин Ганга и Брахмапутры. Делится на черный город или туземный квартал, с жалкими хижинами, и европейский или белый квартал, с великолепными резиденциями англичан, доставившими К. прозвание «города дворцов». У входа в реку форт Вильям, построенный в 1689 г. среди тростниковых болот и топей. Плотины, гати и отличная система осушения превратили К. из самого нездорового города в Азии в наиболее удовлетворяющий санитарным требованиям. Академия художеств, университет, медицинская школа, 3 правительственных и 5 миссионерских коллегий, ботанический сад. Из ученых обществ особенно замечательно азиатское (Asiatical Society of Bengal), много сделавшее по разным отраслям знания, в особенности по изучению языков Индии. В его трудах принимают немалое участие и туземцы, особенно из касты брахманов. В К. же возникло общество Брамы Сомай, задавшееся целью возвратиться к чистоте древней религии Индии и отказавшееся от каст. Крупные фабрики джутовых изделий; множество ткачей и других ремесленников, производящих большое количество изделий для туземцев. Важнейшие предметы ввоза: хлопчатобумажные ткани, полотна, шелковые материи, железные изделия, серебро в монетах и слитках, вино, водка и соль. Вывозная торговля значительнее ввозной; главнейшие предметы её: джут и джутовые изделия, опиум, индиго, рис, кожи, хлопок, чай, шелк-сырец, селитра, циновки, тростниковые мешки и маты. Оживленная внутренняя торговля рисом, сахаром, горшечными изделиями, бамбуком, лесом, съестными припасами и т.д. Жителей 978370 (1893), из них 657347 индусов, 283837 магометан, христиан 32367, друг. 4819. В это число входят пригороды и Гoвpa. Решительно преобладают бенгальцы, говорящие на арийском языке бенгали. К. основана в 1689 г., заложением форта Вильяма, и была сначала факторией английской ост-индской компании, во владениях набоба бенгальского; столица, президентства с 1707 г.
Кальмар
Кальмар (Loligo) – животное из класса головоногих моллюсков (Cephalopoda), отряда двужaбepныx Dibranchiata), подотряда десятиногих (Decapoda), из сем. Myopsidae. Род Loligo характеризуется удлиненным, кзади заостренным телом, с парой трехугольных плавников по бокам заднего конца тела. Хватательные руки с четырьмя, остальные с двумя рядами присосок; хватательные руки вполне втягиваются. Воронка с клапаном. Рудимент раковины тянется в виде узкой роговой подкожной пластинки вдоль всей спины. Виды этого рода, которых известно более 20, водятся во всех открытых морях; в ископаемом состоянии встречаются, начиная с юры. Ведут пелагический образ жизни, легко и проворно плавая; питаются моллюсками и мелкими ракообразными. Сносят яйца в длинных цилиндрических яйцевых шнурах, где 30 – 40 яиц заключены в одну общую студенистую оболочку: шнуры эти соединены концами в пучки. К. обыкновенный (L. vulgaris Lam.), итальянский calamaro, водится в Средиземном море и Атлантическом океане. Просвечивающее тело его бледно-мясистого или бледно-желтоватого цвета, с частыми мелким краснобурыми пятнышками; широкие плавники сзади сходятся; третья пара рук самая длинная. Длина 40 – 60 стм.; хватательные руки такой же длины. Живет обществами. Употребляется в пищу.
В. Ф.
Кальций
Кальций (хим.) – металл, содержащийся в извести, означается Са, вес атома Са = 40. Сильно распространен в природе повсюду. В коренных каменистых породах содержится в Виде кремнеземистых минералов, подобных пироксенам, амфиболам и т.п., в осадочных преимущественно в виде известняков, мрамора, доломита, известкового шпата, мергелей и т.п., где содержится углеизвестковая соль СаСО3 служащая для добывания извести СаО или окиси К.; в осадочных же породах К. часто входит в виде гипса или водной серно-известковой соли СаSO42Н2O. Известь содержится также во всех обычных почвах, где составляет необходимую составную часть, поглощаемую растениями; без известковых соединений они произрастать не могут. Из почвы известь извлекается водой в виде раствора, в избытке воды содержащей углекислоту. Если взять раствор извести (известковую воду) и пропускать в нее углекислый газ, то сперва образуется осадок углеизвестковой соли СаСО3, почти нерастворимой в воде, а потом (при дальнейшем пропускании углекислоты) осадок вновь весь растворяется. Такие воды образуются очень часто в природе и относятся к числу жестких вод, иногда же являются воды, насыщенные углекислотой и если они протекают под землей через известняки, то насыщают известковой солью и тогда, выступив на земную поверхность, осаждают ноздреватый известняк. В обычных водах рек всегда содержится более или менее такой растворенной известковой соли, а потому в морях и океанах скопляется много известковых солей. Часть их осаждается на дно в осадочные породы, часть поступает в число морских растений, а особенно животных и после их смерти отлагается также на дно океана. Особенно много углеизвестковой соли поглощается слизняками, имеющими раковины, потому что раковины почти нацело состоят из углеизвестковой соли, а потому некоторые из осажденных в море известковых пород представляют ни что иное, как собрание раковин. Таков, напр., известняк, на котором стоит г. Одесса. Но и в теле высших животных, особенно в их костях, содержится много извести, преимущественно в виде фосфорной соли Са3P2О8. Поэтому и кровь содержит между зольными своими частями всегда известь. Словом К., в виде солей извести, весьма широко распространен в природе и играет в ней важную роль. В этом отношении к нему приближается сходный с ним магний. Оба они, судя по спектральным исследованиям, находятся на солнце и звездах. Главные спектральные линии, свойственные К., имеют длину (в миллионных долях миллиметра) волны: 646, 642, 612, 559, 445, 442, 423, 397 и 393; общий цвет светящих паров К. красновато-желтый, но далеко не столь ярко-красный как у стронция и не столь желтый как у натрия. По своему химическому характеру К. относится к числу двуэквивалентных щелочноземельных металлов, образует соли состава СаХ2 (где X = ОН, Сl, 1/2 O и т.п.) и основную окись СаО; металлоорганических же соединений не дает и относится по периодической системе, к второй группе из числа элементов 4го ряда, где следует вслед за калием; К = 39. Ближайшими аналогами К. должно считать магний, стронций и барий. Общие признаки группы этих металлов позволяют ограничить изложение лишь указанием некоторых соединений К.
Металлический К. получен Деви, подобно натрию, действием гальванического тока. Уголь в жару печей и даже в жару, развиваемом гремучим газом, не восстанавливает извести в металл, но в жару электрической печи (2500° – 3500°) известь плавится и восстанавливается углем (Муассан), образуя при этом углеродистый К. С2Са, который отвечает ацетилену С2Н2. При действии тока на сплавленный СаСl2 или при накаливании йодистого К. (получается действием йодистого водорода на известь) с натрием легко происходит металлический К., в виде желтоватого, блестящего металла, имеющего уд. вес 1,58, плавящегося в красно-калильном жару и затем отчасти улетучивающегося. На воздухе при обыкн. температуре К. окисляется мало, но воду разлагает при обыкн. температуре; накаленный же горит ярким пламенем, кислоты разлагает очень легко, выделяя водород, с галоидами также соединяется как натрий. При накаливании извести с магнием в струе водорода, Винклер заметил не только восстановление К., но и образование его соединения с водородом.
Водородистый К. СаН выдерживает сильное накаливание, но на воздухе очень легко окисляется. В момент выделения К. соединяется также с газообразным азотом, образуя азотистый К. Сa3N2, который с водой и кислотами дает аммиак, а с окисью углерода – синеродистый К.
Са2N2 + 2СО = = Са(CN)2 + 2СаO.
Окись К. СаO или известь образуется при горении металлического К. и при разложении накаливанием многих известковых солей, например азотнокислой Са(NO3)2, щавелевой С2СаO4, угольной СаСO3 и т.п. Свойства, уд. вес 3,15. С водой дает гидрат (гашеная известь) Са(ОН)2, уд. вес 2,07: он при высушивании до 100° представляет указанный состав, а при накаливании до 530° теряет всю воду, образуя вновь безводную известь. Одна часть СаO для растворения при обыкн. температуре требует 800 ч. воды, при 100(– 1500 ч. (а потому известковая вода при нагревании мутится). Раствор щелочной; как щелочь известь действует разъедающим образом на многие органич. вещества, кислоты же насыщает, образуя соли типа СаХ2. С перекисью водорода образует мелкие кристаллы водной перекиси К., CaO28Н2О. Многие соли извести или нерастворимы или мало растворимы в воде, особенно же фосфорная Са3Р2О8, борная, щавелевая, угольная, сернокислая и др. Из растворимых солей чаще всего применяются хлористый К. СаСl2, азотнокислая СаN2О6 и уксуснокислая Са(С2Н3O2)2 соли. От магнезиальных солей, очень сходных с известковыми, явное отличие состоит в том, что в присутствии нашатыря соли Са осаждаются из растворов содой, образуя СаСО3 тогда как соли Mg остаются в растворе, что зависит от того, что известь не образует таких двойных аммониакальных солей, какие столь легко образуются магнезией. Из солей К. опишем для примера хлористый кальций CaCl2. Он получается во многих случаях как побочный продукт других химических превращений, напр. при разложении нашатыря известью для получения аммиака: 2NH4Cl + Ca(HO)2 = 2NH3 + 2Н2O + CaCl2. Белильная известь CaCl2 + Ca(ClO)2, выделяя кислород (когда действует окислительно), также оставляет CaCl2. Известь с соляной кислотой дает тот же продукт СаО+2НСl = СаСl2 + Н2О. После выпаривания растворов СаСl2 обыкновенно при охлаждении выделяются хорошо образованный 6-ти водный кристаллогидрат: СаСl26Н2O (уд. вес 1,69, безвод. соли CaCI2 – 2,2), плавящийся при 29°. Если на 100 ч. воды в растворе будет 120 ч. СаСl2, то при охлаждении образуются пластинки непостоянного кристаллогидрата CaCl2.4H2O((Розебом), которые при темп. выше 38° дают СаСl2.2Н2О, а при температурах ниже 18° переходят (даже при простом трении) в изомерное более прочное видоизменение СаСl2.4Н2Оa. Растворимость указанных гидратов (все по данным Розебома, 1889) при 30(для 6-ти водной соли (на 100 ч. воды) 100 CaCl2, а для 4-х водной (101, для (114 СаС2. Кристаллы 2-х водной соли могут быть получены из растворов при обыкн. темп., если будет избыток соляной кислоты. При 165° для этого кристаллогидрата упругость паров равна атмосферной. Около 175° этот кристаллогидрат дает СаСl2.Н2O, а выше 265° и этот теряет воду, образуя безводный СаСl2. Охлаждая ненасыщенные растворы СаСl2 (как для всяких солей), получают лед, при температурах ниже 0°, а раствор состава СаСl2.14Н2О застывает вполне как криогидрат при – 55°. Вследствие существования различных кристаллогидратов могут легко происходить пересыщенные растворы: напр., при 25° все растворы, содержащие более 83 ч. СаСl2 на 100 ч. воды, будут пересыщенными в отношении к 6-ти водной соли и выделяет ее от прикосновения с кристаллом этой соли.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127
Н. Стороженко.
Калькутта
Калькутта (Calcutta) – столица британской Индии и провинции Бенгала, на вост. берегу р. Гугли, рукава Ганга, напротив г. Говра, с которым соединяется плавучим мостом; центр многих железнодорожных линий и каналов; ведет огромную торговлю, как морскую, так и речную, служа естественным рынком для продуктов долин Ганга и Брахмапутры. Делится на черный город или туземный квартал, с жалкими хижинами, и европейский или белый квартал, с великолепными резиденциями англичан, доставившими К. прозвание «города дворцов». У входа в реку форт Вильям, построенный в 1689 г. среди тростниковых болот и топей. Плотины, гати и отличная система осушения превратили К. из самого нездорового города в Азии в наиболее удовлетворяющий санитарным требованиям. Академия художеств, университет, медицинская школа, 3 правительственных и 5 миссионерских коллегий, ботанический сад. Из ученых обществ особенно замечательно азиатское (Asiatical Society of Bengal), много сделавшее по разным отраслям знания, в особенности по изучению языков Индии. В его трудах принимают немалое участие и туземцы, особенно из касты брахманов. В К. же возникло общество Брамы Сомай, задавшееся целью возвратиться к чистоте древней религии Индии и отказавшееся от каст. Крупные фабрики джутовых изделий; множество ткачей и других ремесленников, производящих большое количество изделий для туземцев. Важнейшие предметы ввоза: хлопчатобумажные ткани, полотна, шелковые материи, железные изделия, серебро в монетах и слитках, вино, водка и соль. Вывозная торговля значительнее ввозной; главнейшие предметы её: джут и джутовые изделия, опиум, индиго, рис, кожи, хлопок, чай, шелк-сырец, селитра, циновки, тростниковые мешки и маты. Оживленная внутренняя торговля рисом, сахаром, горшечными изделиями, бамбуком, лесом, съестными припасами и т.д. Жителей 978370 (1893), из них 657347 индусов, 283837 магометан, христиан 32367, друг. 4819. В это число входят пригороды и Гoвpa. Решительно преобладают бенгальцы, говорящие на арийском языке бенгали. К. основана в 1689 г., заложением форта Вильяма, и была сначала факторией английской ост-индской компании, во владениях набоба бенгальского; столица, президентства с 1707 г.
Кальмар
Кальмар (Loligo) – животное из класса головоногих моллюсков (Cephalopoda), отряда двужaбepныx Dibranchiata), подотряда десятиногих (Decapoda), из сем. Myopsidae. Род Loligo характеризуется удлиненным, кзади заостренным телом, с парой трехугольных плавников по бокам заднего конца тела. Хватательные руки с четырьмя, остальные с двумя рядами присосок; хватательные руки вполне втягиваются. Воронка с клапаном. Рудимент раковины тянется в виде узкой роговой подкожной пластинки вдоль всей спины. Виды этого рода, которых известно более 20, водятся во всех открытых морях; в ископаемом состоянии встречаются, начиная с юры. Ведут пелагический образ жизни, легко и проворно плавая; питаются моллюсками и мелкими ракообразными. Сносят яйца в длинных цилиндрических яйцевых шнурах, где 30 – 40 яиц заключены в одну общую студенистую оболочку: шнуры эти соединены концами в пучки. К. обыкновенный (L. vulgaris Lam.), итальянский calamaro, водится в Средиземном море и Атлантическом океане. Просвечивающее тело его бледно-мясистого или бледно-желтоватого цвета, с частыми мелким краснобурыми пятнышками; широкие плавники сзади сходятся; третья пара рук самая длинная. Длина 40 – 60 стм.; хватательные руки такой же длины. Живет обществами. Употребляется в пищу.
В. Ф.
Кальций
Кальций (хим.) – металл, содержащийся в извести, означается Са, вес атома Са = 40. Сильно распространен в природе повсюду. В коренных каменистых породах содержится в Виде кремнеземистых минералов, подобных пироксенам, амфиболам и т.п., в осадочных преимущественно в виде известняков, мрамора, доломита, известкового шпата, мергелей и т.п., где содержится углеизвестковая соль СаСО3 служащая для добывания извести СаО или окиси К.; в осадочных же породах К. часто входит в виде гипса или водной серно-известковой соли СаSO42Н2O. Известь содержится также во всех обычных почвах, где составляет необходимую составную часть, поглощаемую растениями; без известковых соединений они произрастать не могут. Из почвы известь извлекается водой в виде раствора, в избытке воды содержащей углекислоту. Если взять раствор извести (известковую воду) и пропускать в нее углекислый газ, то сперва образуется осадок углеизвестковой соли СаСО3, почти нерастворимой в воде, а потом (при дальнейшем пропускании углекислоты) осадок вновь весь растворяется. Такие воды образуются очень часто в природе и относятся к числу жестких вод, иногда же являются воды, насыщенные углекислотой и если они протекают под землей через известняки, то насыщают известковой солью и тогда, выступив на земную поверхность, осаждают ноздреватый известняк. В обычных водах рек всегда содержится более или менее такой растворенной известковой соли, а потому в морях и океанах скопляется много известковых солей. Часть их осаждается на дно в осадочные породы, часть поступает в число морских растений, а особенно животных и после их смерти отлагается также на дно океана. Особенно много углеизвестковой соли поглощается слизняками, имеющими раковины, потому что раковины почти нацело состоят из углеизвестковой соли, а потому некоторые из осажденных в море известковых пород представляют ни что иное, как собрание раковин. Таков, напр., известняк, на котором стоит г. Одесса. Но и в теле высших животных, особенно в их костях, содержится много извести, преимущественно в виде фосфорной соли Са3P2О8. Поэтому и кровь содержит между зольными своими частями всегда известь. Словом К., в виде солей извести, весьма широко распространен в природе и играет в ней важную роль. В этом отношении к нему приближается сходный с ним магний. Оба они, судя по спектральным исследованиям, находятся на солнце и звездах. Главные спектральные линии, свойственные К., имеют длину (в миллионных долях миллиметра) волны: 646, 642, 612, 559, 445, 442, 423, 397 и 393; общий цвет светящих паров К. красновато-желтый, но далеко не столь ярко-красный как у стронция и не столь желтый как у натрия. По своему химическому характеру К. относится к числу двуэквивалентных щелочноземельных металлов, образует соли состава СаХ2 (где X = ОН, Сl, 1/2 O и т.п.) и основную окись СаО; металлоорганических же соединений не дает и относится по периодической системе, к второй группе из числа элементов 4го ряда, где следует вслед за калием; К = 39. Ближайшими аналогами К. должно считать магний, стронций и барий. Общие признаки группы этих металлов позволяют ограничить изложение лишь указанием некоторых соединений К.
Металлический К. получен Деви, подобно натрию, действием гальванического тока. Уголь в жару печей и даже в жару, развиваемом гремучим газом, не восстанавливает извести в металл, но в жару электрической печи (2500° – 3500°) известь плавится и восстанавливается углем (Муассан), образуя при этом углеродистый К. С2Са, который отвечает ацетилену С2Н2. При действии тока на сплавленный СаСl2 или при накаливании йодистого К. (получается действием йодистого водорода на известь) с натрием легко происходит металлический К., в виде желтоватого, блестящего металла, имеющего уд. вес 1,58, плавящегося в красно-калильном жару и затем отчасти улетучивающегося. На воздухе при обыкн. температуре К. окисляется мало, но воду разлагает при обыкн. температуре; накаленный же горит ярким пламенем, кислоты разлагает очень легко, выделяя водород, с галоидами также соединяется как натрий. При накаливании извести с магнием в струе водорода, Винклер заметил не только восстановление К., но и образование его соединения с водородом.
Водородистый К. СаН выдерживает сильное накаливание, но на воздухе очень легко окисляется. В момент выделения К. соединяется также с газообразным азотом, образуя азотистый К. Сa3N2, который с водой и кислотами дает аммиак, а с окисью углерода – синеродистый К.
Са2N2 + 2СО = = Са(CN)2 + 2СаO.
Окись К. СаO или известь образуется при горении металлического К. и при разложении накаливанием многих известковых солей, например азотнокислой Са(NO3)2, щавелевой С2СаO4, угольной СаСO3 и т.п. Свойства, уд. вес 3,15. С водой дает гидрат (гашеная известь) Са(ОН)2, уд. вес 2,07: он при высушивании до 100° представляет указанный состав, а при накаливании до 530° теряет всю воду, образуя вновь безводную известь. Одна часть СаO для растворения при обыкн. температуре требует 800 ч. воды, при 100(– 1500 ч. (а потому известковая вода при нагревании мутится). Раствор щелочной; как щелочь известь действует разъедающим образом на многие органич. вещества, кислоты же насыщает, образуя соли типа СаХ2. С перекисью водорода образует мелкие кристаллы водной перекиси К., CaO28Н2О. Многие соли извести или нерастворимы или мало растворимы в воде, особенно же фосфорная Са3Р2О8, борная, щавелевая, угольная, сернокислая и др. Из растворимых солей чаще всего применяются хлористый К. СаСl2, азотнокислая СаN2О6 и уксуснокислая Са(С2Н3O2)2 соли. От магнезиальных солей, очень сходных с известковыми, явное отличие состоит в том, что в присутствии нашатыря соли Са осаждаются из растворов содой, образуя СаСО3 тогда как соли Mg остаются в растворе, что зависит от того, что известь не образует таких двойных аммониакальных солей, какие столь легко образуются магнезией. Из солей К. опишем для примера хлористый кальций CaCl2. Он получается во многих случаях как побочный продукт других химических превращений, напр. при разложении нашатыря известью для получения аммиака: 2NH4Cl + Ca(HO)2 = 2NH3 + 2Н2O + CaCl2. Белильная известь CaCl2 + Ca(ClO)2, выделяя кислород (когда действует окислительно), также оставляет CaCl2. Известь с соляной кислотой дает тот же продукт СаО+2НСl = СаСl2 + Н2О. После выпаривания растворов СаСl2 обыкновенно при охлаждении выделяются хорошо образованный 6-ти водный кристаллогидрат: СаСl26Н2O (уд. вес 1,69, безвод. соли CaCI2 – 2,2), плавящийся при 29°. Если на 100 ч. воды в растворе будет 120 ч. СаСl2, то при охлаждении образуются пластинки непостоянного кристаллогидрата CaCl2.4H2O((Розебом), которые при темп. выше 38° дают СаСl2.2Н2О, а при температурах ниже 18° переходят (даже при простом трении) в изомерное более прочное видоизменение СаСl2.4Н2Оa. Растворимость указанных гидратов (все по данным Розебома, 1889) при 30(для 6-ти водной соли (на 100 ч. воды) 100 CaCl2, а для 4-х водной (101, для (114 СаС2. Кристаллы 2-х водной соли могут быть получены из растворов при обыкн. темп., если будет избыток соляной кислоты. При 165° для этого кристаллогидрата упругость паров равна атмосферной. Около 175° этот кристаллогидрат дает СаСl2.Н2O, а выше 265° и этот теряет воду, образуя безводный СаСl2. Охлаждая ненасыщенные растворы СаСl2 (как для всяких солей), получают лед, при температурах ниже 0°, а раствор состава СаСl2.14Н2О застывает вполне как криогидрат при – 55°. Вследствие существования различных кристаллогидратов могут легко происходить пересыщенные растворы: напр., при 25° все растворы, содержащие более 83 ч. СаСl2 на 100 ч. воды, будут пересыщенными в отношении к 6-ти водной соли и выделяет ее от прикосновения с кристаллом этой соли.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127